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20℃时,向一杯不饱和的KNO
3
溶液中逐步加入KNO
3
晶体(温度保持不变,水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中,溶液溶质质量分数随加入的KNO
3
晶体质量而变化的是( )
试题答案
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C
由于硝酸钾溶液是20℃时的不饱和溶液,因此往溶液中加入硝酸钾时,硝酸钾会逐渐的溶解,当溶液达到饱和状态时,硝酸钾不会再被溶解,因此在此过程中溶质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化,故选C.
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(7分)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表:
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)20g样品中含氧化铜的质量为______g,样品中氧化铜的质量分数为________。
(2)计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图(见答题卡)。
碘元素对人体健康起着重要的作用,在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签,请回答下列问题。
(1)写出碘酸钾中阳离子的符号
,碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为
。
(2)高温烹饪会使含碘量降低,说明碘酸钾的化学性质之一是
。
(3)根据有关数据估算,每 500g 该加碘食盐中碘酸钾(KIO
3
)的质量范围是
。(填字母序号)
A.15~30mg B.25~51mg C.60~120mg
2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是
A.5.0%
B.10.0%
C.15.0%
D.16.0%
(3分)人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示,请仔细阅读,并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__
__
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为
mg(精确到0.1)。
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表:
甲
乙
丙
所取混合物的质量/g
4g
4g
5g
加入稀盐酸的质量/g
50g
40g
40g
反应后产生气体的质量/g
0.44g
0.44g
0.44g
(1)所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是
同学的实验。
(2)该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
(3)计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
生活中处处有化学,小明把学到的化学知识用于生活中,进行下列探究。
(1)如图所示,小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将出现的现象是
,相应的化学反应方程式为
。
(2)小明同学在家里做了如图所示的小实验。
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生,蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO
2
性质的结论是
、
。并依此性质确定CO
2
的一个主要用途是
。
②当蜡烛熄灭后,在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水
,此现象说明在杯中有
气体产生,写出气体与石灰水反应的化学方程式
。
(3)小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应,计算产生的气体是多少克?
取只含碳酸氢钙的硬水a g,充分加热,发生如下反应:
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O,得到沉淀1.0g.回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为
。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将a g这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为
。
(6分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH是一种可溶性碱,具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼出的CO
2
,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO
2
为550升,请回答:
(l)每天吸收一位宇航员呼出的CO
2
需氢氧化锂多少克?(列式计算,计算时CO
2
密度以ρ=2.0克/升计,相对原子质量:H 1;O 16; C 12; Li 7 Na 23)
(2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因是
关 闭
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