Question

【题目】某兴趣小组的同学对酸的化学性质进行探究、总结及应用:

(1)酸的化学性质①—与酸碱指示剂作用。酸能使石蕊溶液变_____色，不能使酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②—与 M反应。M所代表的物质类别是_____。小思为测定某假黄金 (铜锌合金)的成分，将60g稀盐酸分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如表。由此______(填“能”或“不能”)得出该样品中锌的质量分数。

实验次数	1	2	3
加入稀盐酸质量/g	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8.7	7.4	6.4

(3)酸的化学性质③—与金属氧化物反应。盐酸除铁锈，化学方程式为_______。

(4)酸的化学性质④—与碱反应。小成向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，后发现忘了加指示剂。同学们对所得溶液含有哪些溶质展开了讨论。

[提出猜想]猜想一:溶质是 Na2SO4；猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶质是______。

[实验探究]小良同学设计如下的实验方案：

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取所得溶液少量于试管中，滴入几滴酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取所得溶液少量于试管中，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取所得溶液少量于试管中，加少量CuO，振荡	_____	猜想三正确

[方案评价]同学们讨论后认为:

①方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，原因是_______。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_______。

③方案三正确，而且还可以向溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑______/span>。

[学科渗透]如图，将电极两端插入稀 H2SO4溶液中，闭合开关，灯泡正常发光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，灯泡的发光情况为______。

(5)酸的化学性质⑤—酸与盐的反应。利用如图装置证明CO2与 NaOH溶液能发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是______。

[方法感悟]化学实验可通过验证生成物的存在，来验证化学反应的发生。

Answer 1

【答案】红 金属单质 能 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2SO4和H2SO4 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 酚酞在酸性和中性条件下都不变色，故可能含有稀硫酸 溶液中一定含有硫酸钠，可以与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，不能确定是否含有稀硫酸 反应物是否有过剩 先变暗至熄灭，后又变亮 气球先变瘪，后涨大

【解析】

（1）紫色石蕊遇酸会变成红色。

（2）由实验方案可知，M是金属单质。由表可知，该样品中铜的含量为6.4g，故可以计算出锌的质量分数。

（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）当硫酸过量时，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸。故猜想为：Na2SO4和H2SO4。稀硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故现象是固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。

[方案评价]

①酚酞在酸性和中性条件下都不变色，故可能含有稀硫酸，故错误；

②溶液中一定含有硫酸钠，可以与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，不能确定是否含有稀硫酸。

[实验反思]

探究反应后溶液的溶质时，除了要考虑生成物，而且要考虑反应物是否有过剩。

[学科渗透]

溶液导电的原因是由于溶液中含有可以自由移动的离子，当加入氢氧化钡时，与稀硫酸反应生成水和硫酸钡，溶液中的离子含量逐渐减少至0，当氢氧化钡过量时，又含有了离子，故灯泡的发光情况为先变暗至熄灭，后又变亮。

（5）氢氧化钠与二氧化碳反应 ，瓶内气压降低，气球涨大，当加入稀盐酸时，稀盐酸与碳反应生成二氧化碳气体，瓶内气压增加，气球变瘪，故填：气球先涨大，后变瘪。