Question

【题目】（8分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ （填化学式）。

（2）取乙反应后的溶液60．0g，滴加质量分数26．5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0．1%）。

（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2 （2）40g 18．5%

（3）

【解析】

试题分析：甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质只有氯化钙，溶液pH的变化如图丁，因为开始是盐酸和碳酸钠的反应，当溶液的PH变为7时，说明氯化钙开始和碳酸钠反应，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70克-30克=40克。

据题意，设参加反应的CaCl2的质量为 x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 40g×26．5%

111/106= x /40g×26．5%

解得：x=11．1g 该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11．1 g/60g×100%≈18．5%

设：滴加质量分数26．5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100

40g×26．5% y

106/100= 40g×26．5%/ y

解得y=10g