题目内容
【题目】如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）
A.电解过程中电能转化为化学能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
【答案】C
【解析】
A、电解过程中是电能转化为化学能，故选项正确，但不符合题意；
B、吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，故选项正确，但不符合题意；
C、亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以X是氢气，故选项错误，但符合题意；
D、由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
【题目】某兴趣小组的同学对酸的化学性质进行探究、总结及应用:
(1)酸的化学性质①—与酸碱指示剂作用。酸能使石蕊溶液变_____色，不能使酚酞溶液变色。
(2)酸的化学性质②—与 M反应。M所代表的物质类别是_____。小思为测定某假黄金 (铜锌合金)的成分，将60g稀盐酸分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如表。由此______(填“能”或“不能”)得出该样品中锌的质量分数。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.4 |
(3)酸的化学性质③—与金属氧化物反应。盐酸除铁锈，化学方程式为_______。
(4)酸的化学性质④—与碱反应。小成向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，后发现忘了加指示剂。同学们对所得溶液含有哪些溶质展开了讨论。
[提出猜想]猜想一:溶质是 Na2SO4；猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶质是______。
[实验探究]小良同学设计如下的实验方案：
方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取所得溶液少量于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | 酚酞不变红色 | 猜想一正确猜想二不正确 |
方案二 | 取所得溶液少量于试管中，滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想三正确 |
方案三 | 取所得溶液少量于试管中，加少量CuO，振荡 | _____ | 猜想三正确 |
[方案评价]同学们讨论后认为:
①方案一存在缺陷，不能证明猜想一是正确的，原因是_______。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_______。
③方案三正确，而且还可以向溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑______/span>。
[学科渗透]如图，将电极两端插入稀 H2SO4溶液中，闭合开关，灯泡正常发光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，灯泡的发光情况为______。
(5)酸的化学性质⑤—酸与盐的反应。利用如图装置证明CO2与 NaOH溶液能发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是______。
[方法感悟]化学实验可通过验证生成物的存在，来验证化学反应的发生。
