Question

【题目】现分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_______g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少_______？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少_______？

Answer 1

【答案】100 2.3g 7%

【解析】

（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；

（2）设：样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

x＝11.1g；

y＝11.7g；

所以样品中氯化钠的质量＝13.4g﹣11.1g＝2.3g

（3）所得溶液中溶质质量分数=。

答：（2）样品中氯化钠的质量是2.3g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数是7%。