题目内容

5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是
A.铝和铜B.镁和锌C.锌和铜D.镁和铝
D
同质量铁、铝、镁与锌与酸反应时,镁、铝比铁生成的氢气多,锌比铁生成的氢气少,铜不与酸反应。假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少,再结合前面的判断就可达到目的.
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56             2
5.6g           x
56 /2 ="5.6g" /x   解得x=0.2g
比实际生成的氢气多,故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少,故A、B、C都行
故选D.
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