题目内容
5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是
| A．铝和铜 | B．镁和锌 | C．锌和铜 | D．镁和铝 |
D
同质量铁、铝、镁与锌与酸反应时，镁、铝比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，铜不与酸反应。假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56 /2 ="5.6g" /x 解得x=0.2g
比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，故A、B、C都行
故选D．
假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56 /2 ="5.6g" /x 解得x=0.2g
比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，故A、B、C都行
故选D．
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