题目内容

将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A.71︰75 B.71︰79 C.80︰79D.81︰79
A

试题分析:解:设原有高锰酸钾的质量为x,生成氧气的质量是高锰酸钾质量的10%,即0.1x,剩余固体质量为y。
2KMnO4【K2MnO4+MnO2】+O2
316           284       32
M             N        0.1x 
反应掉的高锰酸钾质量为M=(316×0.1x)/32
反应后剩余固体质量为N=(284×0.1x)/32
反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比[(284×0.1x)/32]:[(316×0.1x)/32]=71:79,但题中说明生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%,高锰酸钾分解的更少,即生成固体质量小,两者的比值小于71:79,选A。
点评:这是一道估算类题目,根据质量守恒定律,先预设反应生成的氧气质量是原高锰酸钾质量的10%,这是解题的关键。
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