题目内容

【题目】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。

实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。

实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过会儿再称量。

实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会儿再称量。数据见下表:

编号

实验I

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应前的质量/g

4.8

112.6

118.4

反应后的质量/g

8.0

112.4

118.4

1)实验Ⅰ中,发生反应的化学方程式为______,该反应属于基本反应类型中的______反应。

2)实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小,原因是______

3)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因:______

4)实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路:______

【答案】2Mg+O22MgO 化合 锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了 化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃,再称量;或实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出,再进行称量

【解析】

1)实验Ⅰ中,镁燃烧生成氧化镁,发生反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO,是化合反应;

2)实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小,原因是锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了;

3)反应前后质量相等的原因:化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变;

4)改进思路:实验Ⅰ应将镁条放在密闭的容器中引燃,再称量;实验Ⅱ应使用密闭容器使产生的气体不能逸出,再进行称量。

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