Question

【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯与所盛物质质量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）该大理石中碳酸钙的质量分数；

（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】6.6g；75%；15.4%

【解析】

解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：174.0g-167.4g=6.6g

设该样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y．

解得x=15.0g，y=16.65g

大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

反应后所得CaCl2溶液的质量为：100.0g+20.0g-20.0g×(1-75%)-6.6g=108.4g

反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%≈15.4%

答：（1）生成二氧化碳的质量为6.6g；

（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为75%；

（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。