题目内容
【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
【答案】
甲 
强 甲中也有水但氧化铝膜没有破坏 Cl— 无明显现象 正确
【解析】
铝和氧气反应生成氧化铝，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，氯化钠中含有钠离子和氯离子，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面析出红色固体，可能是氯离子或钠离子破坏了氧化铝薄膜。
[对比实验]
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为，氧化铝和硫酸铜不反应，甲实验将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，无明显现象，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，乙实验将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面析出红色固体，故比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式为，在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可知金属活动性Al比Cu强。
（3）甲实验中含有水，无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用，故否定的依据是甲中也有水但氧化铝膜没有破坏。
[猜测与探究] 氯化钠中含有钠离子和氯离子，铝丝表面析出红色固体，说明铝和硫酸铜反应生成铜，可能是氯离子或钠离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，无明显现象。
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或Cl—能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | 无明显现象 | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]
得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确。
