题目内容

【题目】下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是

A.NaCl KOHNa2SO4

B.KNO3HCICaCl2

C.Na2SO4FeCl3NaNO3

D.BaCl2NH4NO3Na2CO3

【答案】B

【解析】

pH1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的

AKOH中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误。

B、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确。

C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,故选项错误。

DNa2CO3中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳,BaCl2Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误。

故选:B

练习册系列答案
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【题目】“学化学,爱化学,用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。

(查阅资料)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

(对比实验)

编号

操作

现象

将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

无明显现象

将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

铝丝表面析出红色固体

将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

铝丝表面析出红色固体

1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。

2)实验乙中反应的化学方程式为_____,据此可知金属活动性AlCu_____(填“强”或“弱”)。

3)小组同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是_____

(猜测与探究)

小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:

操作

现象

结论

推论

1)向一支试管中再加入NaCl固体

铝丝表面析出红色固体

氧化铝薄膜被破坏

Na+_____能破坏氧化铝薄膜

2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体

_____

氧化铝薄膜未被破坏

Na+SO42都不能破坏氧化铝薄膜

(结论与反思)

得出结论:前述猜测_____(填“正确”或“不正确”)。

总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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