题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g甲的饱和溶液
C.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
【答案】A
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是30g，含义是t2℃时，100g的水中，最多能溶解甲的质量为30g，所以在该温度下，50g水中最多能溶解甲15g，得到65g甲的饱和溶液。B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，则t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，则甲、乙不会析出晶体，且溶质的质量分数也不会变。但是丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后，丙物质会析出晶体，溶质质量分数也会减小。则升温后，溶质质量分数为乙>甲>丙。D错误。
故选A。
名校课堂系列答案
【题目】某兴趣小组的同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应，有气泡逸出。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
（猜想与假设）
猜想①：溶质成分是 _______________
猜想②：溶质成分是硫酸钠、碳酸氢钠
猜想③：溶质成分是硫酸钠、硫酸
（查阅资料）NaHCO3溶液呈碱性。
（实验药品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | _______ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | __________ |
（得出结论）猜想③正确。
（评价反思）
（1）写出碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）上述实验中存在一处明显错误操作的是方案_______________（填字母序号）。
（3）有同学认为仅凭B实验方案中的实验现象，不能得出“猜想③”正确，其理由是 ____________。
（4）用上述药品，请你再设计一个不同的实验方案证明“猜想③”正确_______________。
