题目内容
【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag,滤液中有、
、
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有、
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有、
【答案】D
【解析】
铁的金属活动性比银、铜强,往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。
A、滤纸上有Ag,硝酸银溶液可能恰好完全反应,也可能有剩余,则滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+,不符合题意;
B、滤纸上有Ag、Cu,硝酸银溶液反应完全,硝酸铜溶液可能恰好完全反应,也可能有剩余,则滤液中有Cu2+、Fe2+,不符合题意;
C、滤纸上有Ag、Cu、Fe,说明铁是过量的,硝酸银、硝酸铜均反应完全,滤液中有Fe2+,不符合题意;
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe,说明铁是过量的,滤液中不可能含有Cu2+,符合题意。故选D。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 3.0 | 2.0 | 1.2 | m |
则求:⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余,反应停止进行;上表格表m= ______g;
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______;
⑶实验室现要制取二氧化碳气体9.24克,需要上述这种纯度的石灰石质量为_____________?(要求有计算过程)
【题目】空气中氧气含量测定的再认识:
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式: 。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内 减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ、根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ、测得实验数据如下表:
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的 体积 | 烧杯中剩余的 体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的 容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】(1)铁生锈过程中发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,写出该反应的文字表达式: 。
(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:
① ;② 。