题目内容

【题目】水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：

①温度_____t1℃时（填“>”或“<”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“>”、“=”或“<”）

③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）

【答案】 >； <； 乙。

【解析】（1）由图可知温度>t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；

（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲<乙；

（3）甲物质的溶解度随温度的降低而降低，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故降温时，甲物质有晶体析出，乙物质变为不饱和溶液，故乙物质的组成不变；

练习册系列答案
相关题目

【题目】请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①________，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。用E装置收集H2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_________。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。

【题目】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表：

加入氯化钡溶液的质量/g

20

40

80

生成沉淀的质量/g

1.97

3.94

5.91

试分析计算：

（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。

（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。（已知：Ba的相对原子质量为137）

【题目】水与人类的生活和生产密切相关。

(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作_____。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温 60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)：_____ 。

(2)利用下图甲所示装置净化河水，下列说法错误的是_____

A．活性炭层可除去异味和色素 B．此净化水的过程主要发生的是物理变化

C．此装置可以将硬水软化 D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用

(3)电解一定量的水(如上图乙)，当负极端产生 10mL 气体时， 理论上在正极端产生气体的体积为_____mL。

(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____(填序号)

A.氢气在氧气中的燃烧 B.氢气在氯气中的燃烧

C.水的净化 D.水的电解

(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线

①t2℃时，将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所 得溶液质量的大小关系为：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

②t1℃时，将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t2℃(溶剂量不变)，至 少需要加入______g 物质 a 才能重新达到饱和状态。

③将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，溶液中溶质 质量分数的大小关系是_____。

(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)_____mL(计算结果

保留一位小数)。实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、 冷却至室温装瓶并贴上标签。

【题目】氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质

（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？

（作出猜想）猜想一：从生成物的视角；猜想二：从_________的视角；猜想三：从能量变 化的视角……

（实验探究 1）第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：

A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；

B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；

C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；

D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。

①该小组同学通过讨论，一致认为_____方案是不正确的，原因是_____。

②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式_____。

（实验探究 2）第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置， 并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

①设计图乙实验的目的是 _______________________________________________________ 。

②图丙中曲线______(填 I 或者 II)表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。

（实验探究 3）化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线(如图丁)，曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是_____反应(填：“吸热”、“放热”)

（拓展延伸）查阅资料，Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3， 则参加反应的 CO2 的体积范围_____(该状况下，CO2 的密度为 2g/L)

（实验探究 4）第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

(1)图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各 装有 85mL 的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感 器。

(2)三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自 烧瓶中，关闭活塞。

(3)一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线(如图 2)

①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是___________。在不改变装置和药品的情 况下，进一步降低 E 点的方法是_________ 。

②曲线 2 中发生的反应方程式为______________________________ 。

③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是__________ 。

④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是__________(填序号)。

A．CO2 能与水发生反应

B．1 体积水约溶解 1 体积 CO2；

C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应

D．检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适

E．吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适

【题目】地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．

【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

无色酚酞溶液______

溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____

无色酚酞溶液不变色

溶液呈______

【继续验证】

实验操作

实验现象

实验结论

粉末部分或全部消失．溶液变为黄色

溶液呈_____，反应的化学方程式是_____

____________

溶液呈______

【题目】用如下图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是

A. 点燃白磷后，慢慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

【题目】从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子_________；②三个硫酸根离子_________；③一氧化氮中氮显+2价______。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是___________； ②充入食品包装袋中可防腐的单质_________；

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