题目内容

【题目】金属具有广泛的应用。

（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。

A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：

①写出化学式：A_____；B_____；

②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；

③反应Ⅲ的化学方程式为_____。

【答案】B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

根据A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且二者的反应条件是高温，可知A是碳，B是氧化铁；G为紫红色固体单质，可知G是铜；D和硫酸铜溶液反应生成铜，且D还是碳和氧化铁反应的产物，则D是铁，那么，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为氧化铜，代入验证，符合题意。

（1）想要探究两种金属的金属活动性顺序，可选择一种金属和另一种金属的盐溶液，观察现象，B中铝能够置换出硫酸铜中的铜，说明铝铜活泼。故选B

（2）

①A是碳，B是氧化铁，其化学式：A是C；B是Fe2O3；

②反应Ⅰ是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；

③反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。

练习册系列答案
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【题目】如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ；

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；

（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质 ；

（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

【题目】同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程：

（1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________（填“偏大”“偏小”“不变”）。

（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作______（填字母）。

A减少砝码 B增加食盐 C调节平衡螺母

（3）在本实验中，应选择________（填“20”“50”“100”）的量筒。

（4）配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称好的食盐有部分洒落到烧杯外

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

【题目】X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与如图氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A.X 的原子序数比 Y 的小

B.X 原子的电子层数比 Y 原子的多

C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的大

D.X 元素和 Y 元素可能在同一周期

【题目】A～H 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，G 为红色固体单质，B 为红棕色粉末，F 为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

（1）B 的化学式为_______。

（2）反应①的化学方程式为_____________；写一个能实现反应③的化学方程式____________。

（3）反应涉及的化学反应基本类型是_______________。

【题目】将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（　　）

物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量（g）

X

2.56

7.2

0.5

A.d可能是催化剂B.c是化合物

C.X的值为3.84D.反应中a与b质量比为2︰1

【题目】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。

（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。

【题目】青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯．

(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_______(填序号)

(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性．铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是______________________(用化学方程式解释)．

(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________(填溶质的化学式)．

(4)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________．

【题目】上海静安区高层住宅发生特大火灾，产生的原因可能使用劣质保温材料聚氨酯(PU)泡沫材料，由四个无证电焊工违章操作引起。则回答下列问题：

（1）请根据这次特大火灾，回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质为__________。建筑节能是我国向世界承诺完成低碳减排任务的重大措施之一，则开发高层建筑保温材料要考虑哪些因素？（要求至少两点）_____________。

（2）溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是_________。（填标号）

A 提供氧气 B 使可燃物的温度达到着火点 C 提供可燃物

（3）聚氨酯材料的保温性能好，但阻燃性能差，易燃加速火势蔓延，且快速释放出大量的烟气，而烟气中含有浓烟和一氧化碳，浓烟易造成空气污染，一氧化碳有毒性的原因是________。

（4）氢氧化铝是用量最大和应用最广的环保型阻燃剂。当温度达到300～380℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化铝固体，并且可以防止发烟、不产生有毒气体，利用氢氧化铝这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化铝能作阻燃剂的原因为_____________，则氢氧化铝受热分解的化学方程式为____________，发生反应的基本类型为__________。

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