题目内容
【题目】金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
【答案】B C Fe2O3 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
根据A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且二者的反应条件是高温，可知A是碳，B是氧化铁；G为紫红色固体单质，可知G是铜；D和硫酸铜溶液反应生成铜，且D还是碳和氧化铁反应的产物，则D是铁，那么，C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）想要探究两种金属的金属活动性顺序，可选择一种金属和另一种金属的盐溶液，观察现象，B中铝能够置换出硫酸铜中的铜，说明铝铜活泼。故选B
（2）
①A是碳，B是氧化铁，其化学式：A是C；B是Fe2O3；
②反应Ⅰ是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑；
③反应Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
【题目】将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
反应后质量（g） | X | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
A.d可能是催化剂B.c是化合物
C.X的值为3.84D.反应中a与b质量比为2︰1
