题目内容
【题目】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】75 3.45g
【解析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。 
（2）碳酸氢钾的质量为
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【题目】实验室有一瓶没有密封好的氢氧化钠固体，为了验证其是否变质，同学们对这瓶固体成分进行了下列实验探究。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（提出猜想）
猜想Ⅰ：固体全部是NaOH；
猜想Ⅱ：固体全部是______________；
猜想Ⅲ：固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（进行实验）：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤1：取少量固体于试管中，加水溶解，滴入足量稀盐酸 | ______________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
步骤2：另取少量固体于试管中，加水充分溶解，再滴加过量氯化钙溶液 | ______________ | 猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 反应的化学方程式为： _______________________________ |
步骤3：取步骤2反应后的上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 若酚酞不变红色 | 猜想________成立 |
若酚酞变红色 | 猜想________成立 |
（问题讨论）步骤2中滴加氯化钙溶液必须“过量”的原因是________________。
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______________。
