Question

【题目】某项目学习小组用鸡蛋壳进行了如下探究。（鸡蛋壳主要成分是 CaCO3，其他 成分对实验的影响忽略不计）。

（实验回顾）鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。将蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在烧杯上，石灰水 变浑浊。

（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是______。

（2）石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

（实验探究 1）鸡蛋壳溶解 查资料知：电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。

实验设计：在 20℃时，在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得 电导率随时间的变化如图 1。

由图 1 可知，下列说法中正确的是______（填字母）。

Aa-b 段说明蒸馏水中含有极少量的 H+和 OH-

Bb-c 段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出 Ca2+和 CO32-

Cc-d 段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变

（实验探究 2）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 查资料知：鸡蛋壳、牙齿与含氟牙膏反应的化学原理相似。

（1）氟元素是人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）含氟牙膏（含氟成分为 NaF）与鸡蛋壳中碳酸钙能发生复分解反应，形成更难溶的氟 化钙保护层，反应的化学方程式为______。

实验设计：先检查图 2 装置气密性，方法是_______。再称取 0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽 20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸性环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形 瓶，关闭开关；再用“未用牙膏处理过的蛋壳”，重复上述实验。测得压强随时间的变化如 图 3 所示。

（交流与反思）根据图 3 的数据分析，含氟牙膏能否预防龋齿，为什么？______。

（拓展应用）某同学称取 6g 蛋壳粉加入足量的稀盐酸反应，测得产生的二氧化碳质量为2.2g。计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留 0.1%）______

Answer 1

【答案】鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ABC 微量元素 2NaF+CaCO3=CaF2+Na2CO3 连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气 能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少 83.3%

【解析】

[实验回顾]

（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。

故填：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。

（2）石灰水变浑浊的原因：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

[实验探究 1]

A a-b 段说明蒸馏水中含有极少量的 H+和 OH-，选项A正确；

B b-c 段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出 Ca2+和 CO32-，选项B正确；

C c-d 段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变，选项C正确。

故填：ABC。

[实验探究 2]

（1）氟元素是人体必需的微量元素。故填：微量元素。

（2）氟化钠和碳酸钙反应生成氟化钙和碳酸钠，反应的化学方程式：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3。

检查图 2 装置气密性的方法：连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。故填：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3；连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。

[交流与反思]

根据图 3 的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，这是因为单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。故填：能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。

[拓展应用]

设碳酸钙质量为x

x=5g，

蛋壳中碳酸钙的质量分数是：

答：蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。