题目内容
【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，进行了下面如图所示的实验。
反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。________
【答案】20g 设50g该溶液中硫酸铜的质量为x
解得x=8g
故硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16%
【解析】
（1）由图可知，当滴入氢氧化钠的质量为20g时，硫酸铜与氢氧化钠完全反应。
（2）设50g该溶液中硫酸铜的质量为x
解得x=8g
故硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16%。
【题目】在学习酸和碱的中和反应时，各实验小组的同学进行了如下的探究活动，请你和他们一起完成实验探究。
（演示实验）将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学反应方程式是_____。
（查阅资料）氯化钙溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想1：只有氯化钙
猜想2：有_____
猜想3：有氯化钙和氢氧化钙
猜想4：有氯化钙、盐酸和氢氧化钙
乙组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想4不合理，其理由是_____
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ①_____ | ②_____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 | 溶液中有氢氧化钙 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_____是正确的。
（评价与反思）
（1）请滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，_____（填“能”或“不能”）证明溶液中一定含有Ca(OH)2,你的理由是（用化学方程式表示）_____
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑_____
