题目内容
将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量．
解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
80 98 142
x 9.8g y
（1）
x=8g
（2）
y=14.2g
最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量为16.2g．
分析：根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
80 98 142
x 9.8g y
（1）
x=8g（2）
y=14.2g最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量为16.2g．
分析：根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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