题目内容

叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3).
[问题探究]
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式:
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2

(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示):
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置.

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体会带来实验误差

②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
;若无装置C,对测定结果造成的影响是
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D.
b.称量样品,检查装置气密性.
c.打开弹簧夹,鼓入空气.
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确顺序为
bcadca
bcadca
(填字母序号,可重复).
(4)该小组对某一工业级NaN3样品进行检测.取100克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡.
首先发生的反应是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
然后发生的反应是:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示.

①请你根据以上信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线.
②计算该样品中纯碱的质量分数.
分析:(1)根据信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”判断反应物、生成物、反应条件,然后写出方程式;
(2)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠,据此回答;
(3)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体,进入B装置;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差等.据此分析;
②根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答;
③根据反应原理设计试验步骤;
(4)①从题目中给出的反应原理和图象进行分析解答;
②此反应的总的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,根据图中生成的二氧化碳的质量和化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑计算出样品中碳酸钠的质量,然后根据质量分数公式便可计算出样品中纯碱的质量分数.
解答:解(1)根据题目中信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”可得此反应的反应物是叠氮化钠,生成物是钠和氮气,反应条件是撞击,故答案为:2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2↑;
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠,故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(3)①装置I用浓盐酸与样品反应,浓盐酸具有挥发性,产生的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差等.故答案为:浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体会带来实验误差;
②装置II中A中药品是碱石灰,碱石灰可作干燥剂,能吸收空气中的水分和二氧化碳,防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验;C装置的浓硫酸干燥CO2气体,若无C装置会使实验结果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊,装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置.故答案为:吸收空气中的二氧化碳和水;偏大;
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤为:称量样品,检查装置气密性;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;其正确顺序为 bcadca;
(4)①本实验中首先发生的反应是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4,然后发生的反应是:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑.从图甲可看出当加入稀硫酸的质量是50g时开始生成二氧化碳,从而导致溶液质量增加变慢;当加入稀硫酸100g的时候,二氧化碳不再产生,溶液质量增加速率恢复到以前.故答案为:

②从图甲看,最多生成的二氧化碳的质量是4.4g.设样品中碳酸钠的质量是x.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106                    44
x                      4.4g
106
x
=
44
4.4g

解得:x=10.6g
根据质量分数公式可得该样品中纯碱的质量分数为:
10.6g
100g
×100%=10.6%
答:该样品中纯碱的质量分数为10.6%.
点评:综合实验涉及知识面广,对学生思维能力要求高,既考查知识的识记、理解、迁移、运用,又考查分析、对比、归纳等思维能力,符合素质教育培养学生能力的要求,对这类题目要重点训练.
练习册系列答案
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应用研究:
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为
 

制备研究:
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
 

Na2CO3质量分数测定:工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).
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(3)装置A的作用是
 
.设计的实验步
骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,
 
;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定
 
(填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
 

NaN3纯度测定:
精确称量0.140g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN3→3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差
 
(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
 

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(6)使用冷水冷凝的目的是
 
.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是
 

(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是
 
(填字母序号).
A.100mL   B.1L    C.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程).
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减少污染
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C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O

(4)高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质.当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生气体充满气囊[叠氮化钠(NaN3)分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气].气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的.
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-3
-3
;?
②任选上述两种物质中的一种,写出其发生分解反应的化学方程式
2NaN3
 撞击 
.
 
3N2+2Na
2NaN3
 撞击 
.
 
3N2+2Na
叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
应用研究
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,其反应的化学方程式为
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2

制备研究
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,气体X的化学式是
NH3
NH3

Na2CO3质量分数测定
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).
(3)装置A的作用是
吸收空气中的水分和二氧化碳气体
吸收空气中的水分和二氧化碳气体
.设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,再次鼓入空气;⑤再次称量装置C.其中进行第④步操作的目的是
将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置

(4)根据制备反应原理,请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3

NaN3纯度测定
精确称量0.140g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN3→3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(5)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差
不变
不变
(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(6)将锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应.冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是
A
A
(填字母序号).
A.100mL           B.1L            C.2L
(7)使用冷水冷凝的目的是
除去生成的气体中的水蒸气
除去生成的气体中的水蒸气

(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程).

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