题目内容
【题目】为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如图所示的两个实验。
（1）实验1的目的是_____。其化学方程式是_____。
（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____或_____（写两种物质）。
【答案】验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 稀盐酸 FeSO4溶液（或CuSO4溶液）
【解析】
（1）第1步实验中将铜丝插入硝酸银溶液中可观察到：铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，得出的结论是：金属活动性顺序：Cu＞Ag，所以第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
（2）通过上述实验，可以比较出铜的活动性大于银，通过实验再比较出铁和铜活动性即可，通过金属能否与酸反应可以比较金属的活动性，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀硫酸，由于铁能与稀盐酸反应铜不能与稀盐酸，可以比较铁的活动性大于铜；溶液甲也可是或FeSO4溶液、CuSO4溶液，通过反应能否发生也可以比较出铁与铜的活性的强弱。
【题目】化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水
（3）混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度变化（△t）℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值为______。
②写出该反应的化学方程式______。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______
