题目内容
【题目】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_________；下列有关说法不正确的是_________
A 化学反应前后原子的种类和数目不变
B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成
C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。
相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；
请从微粒角度
①AB段发生反应的化学方程式_________；
②B点电导率不为 0，原因是_________；
③BC段电导率升高的原因是_________
（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；
①AB 段发生发应的化学方程式_____；
②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，
③实际参与反应的微粒是_____，
④BC 段电导率升高的原因____
【答案】
BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 虽然氢氧化钙被转化为碳酸钙，但碳酸钙仍可以 Ca2+和 
的形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度 继续通入二氧化碳，反应生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和
的离子浓度逐渐增大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 由红色变为无色 H+、OH-、Ba2+、
滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液离子浓度增大
【解析】
（1）分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为：；根据质量守恒定律可知任何化学反应前后原子的种类和数目不变都不发生改变；每个二氧化碳分子由2个碳原子和 1个氧原子构成，分子是由原子构成的，分子不能由分子构成；由分子构成的物质的化学性质由分子来保持，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质也不同；由分子构成的物质发生化学反应的实质就是是分子分成原子，原子重新组合成新分子。故填：；BC。
（2）①AB段溶液的导电性逐渐减小，说明溶液中能自由移动的离子在变少，即是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水导致的，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②B点时虽然Ca(OH)2全部被CO2转化成CaCO3，但碳酸钙仍可以Ca2+和 的形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度，让溶液可以导电。故填：但碳酸钙仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度。
③随着二氧化碳的不断通入，二氧化碳会和碳酸钙以及水反应生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的离子浓度逐渐增大，使导电性增强。故填：继续通入二氧化碳，反应生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的离子浓度逐渐增大。
（3）①AB段溶液的导电性逐渐减小，说明溶液中能自由移动的离子在变少，即是氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水导致的，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液由碱性逐渐变成中性，随着酸的滴加到过量时又变成酸性，而酚酞只遇碱变红，所以除了会看到生成白色沉淀，还会看到溶液由红色变为无色。故填：由红色变为无色。
③氢氧化钡中的氢氧根离子和稀硫酸中的氢离子结合生成水，氢氧化钡中的钡离子和稀硫酸中的硫酸根离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，所以实际参加反应的微粒是：H+、OH-、Ba2+、。故填：H+、OH-、Ba2+、。
④稀硫酸和氢氧化钡完全反应后，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液离子浓度增大，导电性就增强了。故填：滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液离子浓度增大。
