题目内容
【题目】A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系,—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是生活中最常见的溶剂,且与B的物质类别相同,都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答:
(1)写出A、B、F的化学式:A______,B______,F______.
(2)F转化为E的反应化学方程式是 _____________;写出E物质的一种用途 _____________;
(3)C与D的反应化学方程式是_______________ 。
【答案】O2 CO2 H2O CaO+H2O==Ca(OH)2 改良酸性土壤 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
【解析】
A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系,—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质。C俗称纯碱,即碳酸钠,F是生活中最常见的溶剂,且与B的物质类别相同,都是氧化物。则F为水,结合图中各物质间的转化关系可知,A为氧气,B为二氧化碳D为硫酸,E为氢氧化钙。因氧气和氢气反应生成水,水在通电条件下分解生成氧气,氧气和含碳的燃料点燃条件下反应生成二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠、水;硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。各物质的转化、反应关系成立。
由分析可知:
(1)写出A、B、F的化学式:A:O2,B:CO2,F:H2O.
(2)F转化为E的反应化学方程式是:CaO+H2O==Ca(OH)2 ;氢氧化钙物质的一种用途:改良酸性土壤;
(3)C与D的反应化学方程式是Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2↑。
【题目】一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究。
(实验一)取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。
实验图示 | |||||
生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
(1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越_____(填“慢”或“快”);在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
(实验二)为探究铁锈的成分,用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全).
(查阅资料)①无水硫酸铜能吸收水而变蓝,
②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,既能吸收水也能吸收CO2。
(2)请指出该实验装置的一个缺陷:_____。
(3)A中加热前,先通入CO一段时间,目的是_____。
(4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有_____元素,从而推断出空气中的_____参加了铁生锈反应。
(实验记录)
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
充分反应后 | 11.2 | 239.6 | 211.4 |
根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOynH2O表示,则n=_____。
(5)若缺少D装置,x:y的值_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(实验三)小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
(6)回答下列问题:
①ab段发生反应的化学方程式是_____。
②bc段发生反应的化学方程式是_____。
③cd段压强变化的主要原因是_____。