题目内容

【题目】AF为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系,—表示相互之间会反应)。己知ABCDE是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是生活中最常见的溶剂,且与B的物质类别相同,都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)

请回答:

1)写出ABF的化学式:A______B______F______

2F转化为E的反应化学方程式是 _____________;写出E物质的一种用途 _____________

3CD的反应化学方程式是_______________

【答案】O2 CO2 H2O CaO+H2O==Ca(OH)2 改良酸性土壤 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2

【解析】

AF为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系,—表示相互之间会反应)。己知ABCDE是不同类别的物质。C俗称纯碱,即碳酸钠,F是生活中最常见的溶剂,且与B的物质类别相同,都是氧化物。则F为水,结合图中各物质间的转化关系可知,A为氧气,B为二氧化碳D为硫酸,E为氢氧化钙。因氧气和氢气反应生成水,水在通电条件下分解生成氧气,氧气和含碳的燃料点燃条件下反应生成二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠、水;硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。各物质的转化、反应关系成立。

由分析可知:

1)写出ABF的化学式:AO2BCO2FH2O

2F转化为E的反应化学方程式是:CaO+H2O==Ca(OH)2 ;氢氧化钙物质的一种用途:改良酸性土壤;

3CD的反应化学方程式是Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + H2O + CO2

练习册系列答案
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【题目】一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究。

(实验一)取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。

实验图示

生锈时间

8min

较长时间不生锈

5min

3min

1min

1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越_____(填);在_____(填酸性碱性中性)环境中铁钉生锈速率较快。

(实验二)为探究铁锈的成分,用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全).

(查阅资料)①无水硫酸铜能吸收水而变蓝,

②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,既能吸收水也能吸收CO2

2)请指出该实验装置的一个缺陷:_____

3A中加热前,先通入CO一段时间,目的是_____

4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有_____元素,从而推断出空气中的_____参加了铁生锈反应。

(实验记录)

铁锈样品的质量/g

装置B的质量/g

装置C的质量/g

反应前

23.2

232.4

198.2

充分反应后

11.2

239.6

211.4

根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOynH2O表示,则n=_____

5)若缺少D装置,x:y的值_____(填偏大偏小无影响)。

(实验三)小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

6)回答下列问题:

ab段发生反应的化学方程式是_____

bc段发生反应的化学方程式是_____

cd段压强变化的主要原因是_____

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