题目内容
【题目】兴趣小组的同学为探究碳酸钠的性质做了如下实验,请你一起完成。
（1）试管A中没有发生反应,原因是__________________。
（2）试管B中的现象是_________________；试管C中发生反应的化学方程式为________________。
（3）上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同--烧杯中,然后过滤得到滤液①,为确定滤液①的成分,同学们做了如下实验探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验分析 | |
（4） | 取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液,过滤,得到沉淀和滤液②, 向沉淀中加入足量稀硝酸 | 产生白 色沉淀; 加入稀硝酸后白色沉淀部分消失 | 根据实验现象可知,滤液②中一定含有_______________(填写溶质的化学式) |
（5） | 取少量滤液②于试管中,________________。 | ____________。 | 根据实验现象可知,滤液①中一定含有氢氧化钠 |
[实验结论]（6）同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有_______________种溶质。
[实验反思]（7）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________。
【答案】没有产生沉淀、气体或水 有气泡产生 
Na2CO3、Na2SO4 滴入酚酞试液(合理即可) 溶液变红(与上空对应即可) 4 除尽滤液①中的Na2CO3,防止对下一步结果产生影响
【解析】
（1）结合复分解反应发生的条件分析，可知二者混合没有产生沉淀、气体或水，因此没有发生反应；
（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；
试管C中的反应为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：
；
（4）根据题干信息“加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀部分消失”，可知沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，进而可知滤液①中含有碳酸根离子和硫酸根离子，即滤液①中含有溶质碳酸钠和硫酸钠，故填Na2CO3、Na2SO4；
（5）根据实验结论“滤液②中含有氢氧化钠”，若要检验氢氧化钠，可选酚酞试液，氢氧化钠显碱性可使无色酚酞变红，故实验操作为：取少量滤液②于试管中，滴入酚酞试液，实验现象为溶液变红；
（6）根据三个试管中所加入的物质种类以及前面表格信息分析，可知滤液①中一定含有碳酸钠、硫酸钠，以及试管A中剩余的氢氧化钠、试管C中反应生成的氯化钠，共4种溶质；
（7）结合实验目的分析，向滤液①中加入足量的氯化钡溶液，是为了除尽滤液①中的Na2CO3 ,防止对下一步结果产生影响。
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