Question

【题目】如图实验，将针筒内温度相同的全部液体迅速注入容器中，实验内容如表所示．

实验编号	容器Ⅰ	针筒Ⅰ	容器Ⅱ	针筒Ⅱ	红墨水液面位置
a	二氧化碳（充满且足量）	5mL饱和澄清石灰水	二氧化碳（充满且足量）	5mL较浓的氢氧化钠溶液	保持左低右高
b	0.65g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸	最终左右相平

（注：实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好）

（1）实验a中，容器Ⅰ内开始时产生的现象是 ， 红墨水液面位置变化的原因是 ．
（2）实验b中，针筒内盐酸足量且溶质质量分数相同，开始时红墨水的位置变化是 ， 其原因是 ， 最后左右相平说明 ， 请写出容器Ⅱ中反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）石灰水变浑浊；氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液更易吸收二氧化碳
（2）左高右低；镁条更活泼，反应速率更快；生成的氢气质量相等；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【解析】解：（1）实验a中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较彻底，而氢氧化钙吸收二氧化碳的能力较差，因此红墨水液面位置保持左高右低；是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故填：石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液更易吸收二氧化碳；（2）实验b中，0.65g锌和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量等于0.24g镁和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，因此最终红墨水左右两端液面保持相平；因为镁和稀盐酸反应比锌和稀盐酸反应剧烈，所以红墨水的位置先是左高右低．故填：左高右低； 镁条更活泼，反应速率更快； 生成的氢气质量相等； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．