题目内容
【题目】硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 , 其它成分不参与反应,实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图:
请按要求填空:
(1)酸A的名称是;
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是;
(3)步骤④加足量酸A的作用是;
(4)步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体.
【答案】
(1)盐酸
(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3)将反应剩余的氢氧化钙除去
(4)蒸发结晶
【解析】解:(1)人体胃酸的主要成分是盐酸,所以酸A是盐酸,化学式为:HCl;(2)步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(3)前面加入的是过量的氢氧化钙,而最后要得到氯化钙,需要将氢氧化钙除去,所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去;(4)滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物,所以要从溶液中得到氯化钙,需要用蒸发结晶的方法.
故答案为:(1)HCl;(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(3)将反应剩余的氢氧化钙除去;(4)蒸发结晶
(1)根据人体胃酸的主要成分是盐酸,所以酸A是盐酸进行分析;(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析;(3)根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析;(4)根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析
【题目】如图实验,将针筒内温度相同的全部液体迅速注入容器中,实验内容如表所示.
实验编号 | 容器Ⅰ | 针筒Ⅰ | 容器Ⅱ | 针筒Ⅱ | 红墨水液面位置 |
a | 二氧化碳(充满且足量) | 5mL饱和澄清石灰水 | 二氧化碳(充满且足量) | 5mL较浓的氢氧化钠溶液 | 保持左低右高 |
b | 0.65g锌 | 15mL盐酸 | 0.24g镁 | 15mL盐酸 | 最终左右相平 |
(注:实验开始前红墨水左右两端液面保持相平,容器Ⅰ、Ⅱ体积相同,装置气密性良好)
(1)实验a中,容器Ⅰ内开始时产生的现象是 , 红墨水液面位置变化的原因是 .
(2)实验b中,针筒内盐酸足量且溶质质量分数相同,开始时红墨水的位置变化是 , 其原因是 , 最后左右相平说明 , 请写出容器Ⅱ中反应的化学方程式 .