Question

【题目】某化学课堂正在进行，请你参与他们的学习并完成相关任务。

[演示实验]老师按图示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2 ,继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

[提出问题]实验结束后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣。剩余的固体粉末由什么物质组成?

[猜想假设]在老师的指导下,同学们对固体粉末做出如下猜想:

猜想一:NaOH;

猜想二:_____;

猜想三:Na2CO3.

[实验探究]

（1）方案一:

取适量粉末溶于水中,向溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，摇匀，观察到溶液由无色变为红色。小明根据实验现象判断猜想一成立。 小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。

（2）方案二:

实验操作		实验现象	实验结论
步骤一	取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液	____	猜想一不成立
步骤二	取步骤一的上层清液,向其中加入2~3 ml. MgCl2溶液	无明显现象	猜想____成立

[评价交流]小华认为步骤二也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，大家不同意他的观点，理由是____。

[拓展延伸]请你根据上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:_____。

Answer 1

【答案】NaOH和Na2CO3 碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红 有白色沉淀生成 三 MgSO4溶液能和过量的氯化钡溶液反应生成白色沉淀,会对氢氧化钠的检验产生干扰

【解析】

[猜想假设]在老师的指导下,同学们对固体粉末做出如下猜想:

猜想一:NaOH;

猜想二:NaOH和Na2CO3;

猜想三:Na2CO3.

（1）方案一:

取适量粉末溶于水中,向溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，摇匀，观察到溶液由无色变为红色。说明溶液显碱性，小明根据实验现象判断猜想一成立。 小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是：碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红。

（2）方案二:

步骤一：取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀产生，说明溶液中碳酸钠，则猜想一不成立；

步骤二：取步骤一的上层清液,向其中加入2~3 ml. MgCl2溶液；氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，若无明显现象，说明溶液中没有氢氧化钠，则猜想三成立；

[评价交流]小华认为步骤二也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，大家不同意他的观点，理由是：硫酸镁溶液能和过量的氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡,会对氢氧化钠的检验产生干扰。

[拓展延伸]碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式: 。