[题目]下图是元素周期表中的一格.依据图中的信息得到的下列认识错误的是( )A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的核电荷数为28.09 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是( )

A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素

C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的核电荷数为28.09

【答案】D

【解析】

元素周期表中的每一个方格，左上角的数字表示原子序数为14，右上角的符号表示元素符号为Si，中间的汉字表示元素名称为硅，最下边的数字是该元素原子的相对原子质量为28.09。

A. 元素周期表中的原子序数是按照核电荷数（即质子数）递增的顺序排列的，所以原子序数=核电荷数=质子数=14，所以该元素原子的质子数为14。故A不符合题意；

B. 该元素的名称 “硅”为“石”字旁，属于非金属元素。故B不符合题意；

C. 由原子结构可知，一般情况下，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，该元素的原子序数为14，所以它的原子核外有14个电子。故C不符合题意；

D. 由以上分析可知，元素方格中最下边的数字表示该元素的相对原子质量为28.09，而不是核电荷数为28.09。故D符合题意。

故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行实验探究，在甲乙丙三个烧杯中放入硝酸钾晶体，再分别加入冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。

（1）甲烧杯中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶液度的因素有_____、_____。

（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液恰好饱和，则t1℃时的溶解度是_____。再往乙烧杯中加入10mL水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_____t2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

请根据表中的数据，在图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_____。

【题目】电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。

（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。

②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。

【题目】某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示：

流程进行实验，根据所学知识回答相关问题.

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________；

（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是________；

（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是________；

（4）根据设计意图，观察到________（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO有CO2；

（5）写出E中的反应化学方程式：________。

【题目】对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）

【题目】2020年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。

（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是________（用化学符号和数字表示）。

（2）钠离子的结构示意图：_______，由钠原子构成的物质的化学式_____。

（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为______。

（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？_____

【题目】如图所示A~F是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“一”表示能相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已省略。已知A~F均含同一种元素，A、D、E、F为四种不同类型的化合物，A为红棕色固体，B常温下为无色液体。请回答下列问题：

(1)A和F发生反应的基本反应类型为_______。

(2)D的化学式为_______。

(3)D、E发生化学反应时的化学方程式可能为______。

【题目】胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O] B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

I．（模拟实验）定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。

（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：__________ 。

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O + 18HCl ═ 2X + 6MgCl2 + CO2↑ + 21H2O，则 X 的化学式为________。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是______（填离子符号）。

II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只 500 mL 规格烧瓶，分别加入 120 mL 稀盐酸并插入 pH 传感器，启动磁力搅拌器和传感器然后分别投入 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片（如图 2 所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和 pH 的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图 3 所示）和“pH-时间”曲线（如图 4 所示）。

分析曲线图 3、图 4，回答下列问题：

（3）分析图 4，所用稀盐酸的 pH 约为__________；

（4）结合图 3，描述图 1 中乙装置的实验现象是：__________。

（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：_______。

（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是____________。

（反思与提升）

（7）患有胃溃疡的病人不易过多服用含________ 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。

【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）图1中铁质仪器的名称是：_____。

（2）A装置试管口需要放一团棉花，请写出A装置制取氧气的化学方程式：_____，该反应属于_____（填写基本反应类型）。

（3）选择图中的装置制取CO2，选用的发生装置是_____；收集CO2时不适用D装置，原因是_____。

（4）为得到纯净干燥的CO2，将实验室中制得的CO2依次通过如图2装置。

①装置a的作用：_____。

②装置b内装的药品是：_____（填物质名称）。如果把装置a和b位置颠倒，将会引起的后果是_____。

③将点燃的镁条伸进集满CO2的集气瓶c中，镁条剧烈燃烧，瓶内有白色和黑色两种固体物质生成，通过该实验你得到的一点启发是_____。

试题分类