题目内容
【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题:
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_________（写出计算过程，计算结果精确到0. 1%）。
【答案】7.3% 6. 3%
【解析】
（1）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设生成氯化钙的质量为x，盐酸的质量分数为y，碳酸钙的质量为z
x=11.1g，y=7.3%，z=10g
答：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈6.3%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.3%。
阅读快车系列答案【题目】如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：
表1 实验记录
实验 | 糖 | 浓硫酸体积/mL | 水的滴数 | 温度/℃ | 效果得分 |
1 | 蔗糖 | 4 | 5 | 22 | 65 |
2 | 蔗糖 | 5 | 10 | 30 | 81 |
3 | 蔗糖 | 6 | 15 | 50 | 93 |
4 | 冰糖 | 4 | 10 | 50 | 91 |
5 | 冰糖 | 5 | 15 | 22 | 88 |
6 | 冰糖 | a | 5 | 30 | 75 |
7 | 葡萄糖 | 4 | 15 | 30 | 0 |
8 | 葡萄糖 | 5 | 5 | 50 | 0 |
9 | 葡萄糖 | 6 | 10 | 22 | 0 |
（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2 效果得分均值
因素 | 糖 | 浓硫酸体积/mL | 水的滴数 | 温度/℃ | ||||||||
蔗糖 | 冰糖 | 葡萄糖 | 4 | 5 | 6 | 5 | 10 | 15 | 22 | 30 | 50 | |
均值 | 79.7 | 84.7 | 0 | 52.0 | 56.3 | 56.0 | 46.7 | 57.3 | 60.3 | 51.0 | 52.0 | 61.3 |
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
（解释与结论）
（1）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由_____；
（2）实验6中，a为_____mL；
（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃；
（反思与评价）
（4）表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____；
（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。
【题目】实验室制取气体常用装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：①______________；②_________________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________，收集较纯净的氧气选用的装置是_______________（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合，与B装置相比，选用F作为发生装置的主要优点是______________；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是______________。如用G装置检验二氧化碳，先在瓶内加入适量的澄清石灰水，二氧化碳应从__________端（选填 “a”或 “b”）通入。
（4）为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量，某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应。）：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
①表中X的值为_________；
②样品中碳酸钙的质量分数为__________。
