[题目]下图是制取饮用水消毒剂二氧化氯的微观过程图.下列说法错误的是A.二氧化氯的化学式为ClO2B.二氧化氯中氯元素的化合价为+4C.反应物和生成物中共有两种氧化物D.化学反应前后原子的种类不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是制取饮用水消毒剂二氧化氯的微观过程图。下列说法错误的是

A.二氧化氯的化学式为ClO2

B.二氧化氯中氯元素的化合价为+4

C.反应物和生成物中共有两种氧化物

D.化学反应前后原子的种类不变

【答案】C

【解析】

由微观示意图可知反应的方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。

A、由微观示意图可知：二氧化氯的化学式为ClO2，故说法正确；
B、由于氧元素显-2价，设二氧化氯中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，故说法正确；
C、Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl四种物质中只有ClO2是氧化物，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确。
故选：C。

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学考前突破系列答案

（1）A的化学式为：_____；E的名称为_____：C的固体俗称为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____，该反应的现象为_____。

（3）反应②是_____反应（填“放热”或“吸热”），在③中E表现出_____性。

（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式：_____。

【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是

A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气

B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种

C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O

D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):

【题目】某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)

物质	氢氧化钠		氯化钠		硝酸铵
质量/g	10	15	10	15	10	15
温度变化/℃	22.80	33.21	-0.92	-1.43	-6.02	-8.18

(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号表示钠离子，表示氯离子，表示水分子)。

(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。

(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。

(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。

【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末“鱼浮灵”加入水中，有气泡产生，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种白色粉末展开了相关探究。

[查阅资料]“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠()，俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出，将带火星木条伸入试管中，_____________，不能得出是否有氧气生成。

（2）通过数字实验进一步探究，如图1所示，在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水，三颈烧瓶两端分别插入氧气传感器、溶解氧传感器(氧气传感器用于测定装置内气体中氧气的含量变化，溶解氧传感器用于测定溶液中溶解氧气的含量变化)测定的图像如图2，根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论:_________________。

（3）[实验反思]结合曲线，实验中小明看不到明显现象的原因是_________________。

（4）向实验(1)试管中加入少量_________________，产生大量气泡，伸入带火星木条，木条复燃。

（5）取实验(1)中上层清液，测得溶液pH_____________7，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，_________________，说明有CO2生成。

（6）在过碳酸钠中加入下列物质时，不会导致过碳酸钠变质的是______________。

A硫酸铜 B醋酸 C硫酸钠 D氯化钡

【题目】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸如图的实际质量分数。

（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠____g,需要水_______mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为_____________（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及_______________。

（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。下图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a点对应的溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为__________(写名称)。

②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题:

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_________（写出计算过程，计算结果精确到0. 1%）。

【题目】以下四个实验装置，都可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题：

(1)拉瓦锡用图甲装置定量研究了空气的成分。在该实验中，使用汞的优点有_____(填写字母)。

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C 生成的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积

D 实验过程中没有污染

(2)使用图乙装置进行实验时需要不断推拉注射器活塞的原因是____，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，该装置的优点是______ (任写一点)。

(3)图丙、丁装置中的实验都用到了红磷，写出该反应的文字表达式：______。图丙装置实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等份，该操作中一定要使用的仪器是_____。图丁装置反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置丁中(试管容积为40mL)，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_____mL刻度处停止(误差忽略不计)。

试题分类