题目内容
【题目】用适当的化学方程式说明或解释下列问题:
(1)用石灰浆粉刷墙面,干燥后变得坚硬_______________________________
(2)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症_________________________
(3)生活中铝锅表面易形成有较强的抗腐蚀性的氧化膜 _____________
【答案】 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 4Al + 3O2 === 2Al2O3
【解析】(1)用石灰浆粉刷墙面,干燥后变得坚硬,是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(2)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(3)铝和氧气反应生成氧化铝,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3。
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理_______。
③ 鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是______(选填序号)。
A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验
I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。
(1)方案1:向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。
①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。
②该反应的化学方程式_________。
(2)方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是________。
(3)从环保角度进行比较,你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。
(1)装置A的作用是___________。
(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是________。
(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
C | 198.0 | 199.8 |
D | 221.0 | 223.2 |
①图中F点对应的m=__________。
② 根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少装置E,测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。