题目内容
【题目】氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 |
2.再滴加 （12） 。 | （13） | 结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： （14） 。 |
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由 （18） ；
如果不能，需要补充的数据是 （18） 。
【答案】（11）除净溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验
（12）AgNO3 溶液
（13）有白色沉淀
（14）NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3
（15）使NaOH完全反应
（16）B
（17）没有洗涤 干燥（或烘干） 2’
（18）（不能）盐酸的密度与溶质质量分数
【解析】
试题分析：（11）氢氧化钠和硝酸反应，生成硝酸钠和水，加过量稀硝酸目的是为了除净氢氧化钠，防止干扰对氯离子的检验；
（12）硝酸银与氯化钠反应，产生硝酸银沉淀和硝酸钠，所以滴加硝酸银溶液；
（13）若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯化钠；
（14）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；
（15）加入过量氯化镁溶液的目的是将氢氧化钠完全消耗掉；
（16）将沉淀与溶液分离，应选择过滤的操作方法，则选B;
（17）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有将沉淀洗涤或干燥，使沉淀质量偏大，利用化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，则其溶质质量分数也偏大；
（18）根据题目信息知，不能计算出氢氧化钠的百分含量，因为题目中只知道盐酸的体积，不知道盐酸密度和溶质质量分数，无法计算出消耗HCl质量，也就不能利用化学方程式计算出氢氧化钠质量。需要补充数据是盐酸密度和溶质质量分数。
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