题目内容
【题目】学习金属化学性质时，小红同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是_____。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
（设计并实验）小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积/mL（均集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（收集证据）
（1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，选拌的实验编号是_____。
（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，选择的实验编号是_____。
（得出结论）结论是①_____；②_____。
（评价与反思）
（l）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 6.0mL |
第2分钟以后反应变慢是因为______________。
（2）实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，显然不是剩余的锌，它应该是_____，产生这些白色晶体的原因是_____。
【答案】
①②或者③④ ①③或者②④ 锌的体积越小，反应的速率越快 硫酸的质量分数越大，反应速率越快 硫酸的质量分数降低，反应速率变慢 硫酸锌晶体 硫酸锌与溶液中的水结合形成硫酸锌晶体
【解析】
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是；
（1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，则硫酸的质量分数应一样，故选择的实验编号是①②或者③④；
（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，则锌的形状应一样，故选择的实验编号是①③或者②④；
结论①是锌的体积越小，反应的速率越快；结论②是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；
[评价与反思]
（1）第2分钟以后反应变慢是因为硫酸的质量分数降低，反应速率变慢；
实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，这些晶体应该是硫酸锌晶体；产生的原因是硫酸锌与溶液中的水结合形成硫酸锌晶体。
