题目内容
【题目】化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气_____。
(2)上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是__；造成酸雨的是____。
(3)二氧化钛(TiO2)可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为_____。
(4)汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为____。
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO42H2O 
Pb2H2SO4+（_____）。
【答案】充分接触 二氧化碳 二氧化硫 +4 甲烷 
【解析】
（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触。
（2）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫。
（3）二氧化钛(
)中，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设Ti的化合价为x，则
，x=+4。
（4）①天然气的主要成分为甲烷。
②根据质量守恒定律，括号物质包含1个
原子、2个
原子，故括号应填。
【题目】请通过下列四组实验，回答相关问题：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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铁丝燃烧 | 测定水的元素组成 | 煅烧石灰石 | 测定空气中氧气体积分数 |
（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底 留少量水的目的是_____。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式_____。
（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_____。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是_____。
（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_____，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是_____。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_____。
【题目】下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点
(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无 色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____。
(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳 酸钙粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____。
(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球 又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② | |
试剂 | H2O | ____ | ____ | Mg |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____。
【题目】学习金属化学性质时，小红同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是_____。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
（设计并实验）小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积/mL（均集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（收集证据）
（1）比较不同形状的锌对反应快慢的影响，选拌的实验编号是_____。
（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，选择的实验编号是_____。
（得出结论）结论是①_____；②_____。
（评价与反思）
（l）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 6.0mL |
第2分钟以后反应变慢是因为______________。
（2）实验结束发现实验用的试管内有白色晶体，显然不是剩余的锌，它应该是_____，产生这些白色晶体的原因是_____。
