Question

【题目】小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
（1）【设计并实验】
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．

实验 编号	温度（℃）	大理石 规格	盐酸浓度（均取100mL）	实验目的
①	20	粗颗粒	20%	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②	20	粗颗粒	10%
③		细颗粒	20%
④		粗颗粒

请写出大理石与盐酸反应的化学方程式
（2）【数据整理】实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．

【分析数据】
以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③﹣B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线 ， ， ．
（3）【拓展】
以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是 ．

Answer 1

【答案】
（1）④；③；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）④﹣A；①﹣C；②﹣D
（3）固体减少的快慢
【解析】解：实验目的是探究浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，故：（Ⅰ）由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故稀盐酸的浓度不同，应该是20%；（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响，故温度不同，应该选30℃，所以答案是：④；
（Ⅲ）实验①和③的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，所以答案是：③；
所以答案是：（1）

实验 编号	温度（℃）	大理石规格	HCl浓度	实验目的
①	20	粗颗粒	20%	（Ⅰ）实验①和②探究HCl浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和③探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响
②	20	粗颗粒	10%
③	20	细颗粒	20%
④	30	粗颗粒	20%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高，反应越快．同温度，浓度高反应快．同温度同浓度表面积越大反应越快．故④﹣A；①﹣C；②﹣D．（3）判断判断化学反应的快慢，可以从气泡的快慢，也可以从固体减少的快慢．所以答案是固体减少的快慢．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．