Question

【题目】发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3 ， 某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为（写化学式），生成该气体的化学方程式是 ．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】①白色固体是CaCO3；②；③白色固体是CaCO3和Ca（OH）2 ．
【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 ．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质、（写化学式）．
Ⅱ、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3；Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
（2）Ca（OH）2；CaCO3
（3）Ca（OH）2；NaOH
（4）4：21
【解析】解：（1）氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，化学方程式是：Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O；氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钙微溶于水，所以白色固体可能为氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙；（3）一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸钠和碳酸铵，通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠；
4）设碳酸氢钠的质量为x．
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 5.3g

x=8.4g
发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比=（10g﹣8.4g）：8.4g=4：21
答：发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4：21．
所以答案是：（1）NH3；Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O；（2）Ca（OH）2；CaCO3；（3）Ca（OH）2、NaOH；（4）4：21．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．