Question

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

（提出猜想）这瓶溶液可能是：1．氯化钠溶液；2．氢氧化钠溶液；3．碳酸钠溶液。

（实验推断）（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由______。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有______产生，反应的化学方程式为______，设计这一步骤的目的是______。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（5）（实验结论）这瓶溶液里的原溶质是______。

（6）（反思交流）小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？（用化学方程式表示）______。A点时溶液中的溶质是______。

（7）若127g氢氧化钠溶液与73g质量分数为20%的盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为______。

Answer 1

【答案】氯化钠 氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色 气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响 氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碳酸钠、氯化钠 11.7%

【解析】

（1）该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。

（2）小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若该溶液是碳酸钠溶液，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；

（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；设计这一步骤的目的是：除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠；

（5）这瓶溶液里的原溶质是氢氧化钠；

（6）刚开始没有气体冒出，是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A点时溶液中的溶质是没有反应的碳酸钠和反应生成的氯化钠；

（7）设反应生成氯化钠质量为x。

= x=23.4g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%。