Question

【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。

（提出猜想）猜想1.碳酸钠；

猜想2.碳酸氢钠；

猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。

（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小月	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH_____7	溶液呈碱性，猜想1成立
小妮	用图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊	猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为_____

（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确。

（1）小月的实验结论不准确的原因是_____；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，则测得的pH值_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____。

（继续探究）小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_____（保留一位小数）。

（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

（拓展应用）下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_____（填序号）。

A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠

Answer 1

【答案】pH>7 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，都会使测出的PH>7。 偏小 碳酸钠 C

【解析】

实验探究：根据资料①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以小月测出的pH>7；小妮的实验中，试管A中有水珠产生，证明有水生成，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2，根据资料②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，说明白色晶体中含有的碳酸氢钠受热分解，试管A中反应的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。故答案为：pH>7；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。

交流反思：（1）小月的实验结论不准确，因为资料①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以猜想1.碳酸钠、猜想2.碳酸氢钠、猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠，都会使测出的pH>7；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，相当于把被测溶液稀释，则碱性减弱，pH会偏小。

故答案为：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；偏小。

（2）小妮的实验现象虽然看到有水雾和澄清石灰水变浑浊现象，证明有碳酸氢钠的存在，它反应生成水、二氧化碳的同时还生成碳酸钠，不能证明原来白色粉末中是否含碳酸钠。

故答案为：碳酸钠。

继续探究：小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，如果把10g白色粉末全部看作碳酸氢钠，则根据化学方程式， 列比例式解得：n= ；如果把10g白色粉末全部看作碳酸钠，则根据化学方程式，列比例式解得：n= 。所以如果猜想3正确，碳酸钠与碳酸氢钠都有，则n的取值范围为 。

故答案为：。

拓展应用：碳酸氢铵在空气中放置一段时间后会分解为氨气、水、二氧化碳，浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置是不会分解的的。

故答案为：C。