题目内容
【题目】电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行如下的科学探究，请你也参与其中。
（查阅资料）
①电石的主要成分为碳化钙（化学式为CaC2），碳化钙与水反应生成一种白色固体和一种可燃性气体。
②将紫甘蓝汁液分别滴入下列液体中，显示的颜色如下表：
液体名称 | 白醋 | 食盐溶液 | 肥皂水 | 纯碱溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 |
（作出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___________（写出两种物质）。
②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2（乙炔）。
（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：
（1）取适量的电石加水，剧烈反应，放出大量的热，产生无色气体。
（2）收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此该气体不可能是_____________。
（3）分别取反应生成的白色固体于两支试管中，进行如下的操作：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①向一支试管中滴加足量的稀盐酸 | 固体溶解，但无气体产生 | 白色固体是________ |
②向另一支试管中加入适量的水，振荡、静置，再向上层清液中滴加_________ | 溶液变为绿色 |
（实验结论）碳化钙与水反应的化学方程式为___________。
（问题交流）
（1）存放电石的库房若发生火灾，___________（填“能”或“不能”）用水扑救。
（2）乙炔（C2H2）含碳量极高，它在空气中燃烧会冒出浓厚的黑烟（炭黑）。要使乙炔气体充分燃烧，常采用的方法是_____________。
【答案】氢氧化钙、碳酸钙[或Ca（OH）2、CaCO3] H2、CH4 紫甘蓝汁液 氢氧化钙[或Ca（OH）2] 
不能 提高氧气浓度
【解析】
作出猜想：根据碳化钙及水的组成可知，两者反应生成的白色固体可能是氢氧化钙或碳酸钙。实验探究：
（1）取适量的电石加水，剧烈反应，放出大量的热，产生无色气体。
（2）因为电石与水反应生成的气体被点燃后产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此该气体不可能是H2或CH4。
（3）向白色固体中滴加足量稀盐酸，固体溶解，但不产生气体，说明白色固体不是碳酸钙。再向白色固体溶解后的上层清液里滴加紫甘蓝汁液，溶液会变为绿色，说明白色固体是碱性物质，即氢氧化钙。
实验结论：碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，化学方程式为
。
问题交流：（1）因为碳化钙与水反应放热，且生成可燃性气体，所以存放电石的库房若发生火灾，不能用水扑救，否则易引起燃烧、爆炸。
（2）由于C2H2的含碳量极高，约为92.3%，而空气中氧气浓度又不高，因此它在空气中燃烧会冒出浓厚的黑烟；要使C2H2充分燃烧，最常采用的方法就是使用高浓度的氧气。
【题目】在学校学习有关酸、碱的化学性质后，马丁组织同学们用生活中的常见物品探究酸的性质。
（实验用品）醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸、木筷子。
（查阅资料）
①醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。
②食品干燥剂的主要成分为氧化钙，鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。
③牵牛花汁液在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈紫色，碱性溶液中呈蓝色。
（实验方案）取等量醋精于烧杯中，分别进行如下操作：
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液变红 | 溶液变为浅黄色，一段时间后，有气泡产生 | 有气泡产生 | 有气泡产生 |
（解释与结论）
（1）实验1说明_______________。
（2）实验2中观察到有气泡产生的原因是____________。
（3）实验3可得到的结论是__________。
（4）实验4能否证明酸能与碱发生反应并说明原因是_________
（反思与评价）
（5）验证实验3和4生成气体是二氧化碳的实验是：_________。
（6）若向配制好的碱溶液中滴入牵牛花汁液，然后逐滴滴加醋精，边滴加边振荡，观察到_____，证明酸能与碱反应。
【题目】20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解。
温度/℃ | NaCl | KNO3 | NaNO3 |
20 | 36.0g | 31.6g | 88g |
60 | 37.3g | 110g | 125g |
上述溶液为饱和溶液的是
A.①②B.②C.③D.①②③
