题目内容
【题目】A、B、C三组同学探究复分解反应发生的实质：
（A组）探究中和反应：在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：
A | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，_____。 | 有气泡产生 | 稀盐酸过量。 |
（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的：在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是_____。用以下方案验证他们的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中， _____。 | _____ | 小华的猜想正确 |
（C组）探究两种盐溶液可以反应：在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是_____
（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水
【答案】加入锌粒 NaOH、Na2CO3 加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
解：[A组]由实验结论可知，反应后的溶液显酸性，所以可取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒或碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，说明溶液显酸性；
[B组]澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；
小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确，而证明的Na2CO3存在，可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想正确；
[C组]碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠；反应的化学方程式是：Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。
