题目内容
【题目】已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。
①测得CuCl2溶液的pH＜7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。
（查阅资料）：氯气是一种易溶于的黄绿色有刺激性气味的气体；在一个化学反应中，如果有化合价的升高则必定有元素化合价的降低。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）步骤①得知到CuCl2溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”）；
（2）步骤②中没有现象的原因是_____。
（3）步骤③中还可能观察到的现象是_____。
（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：
a．可能是Cl2；b．可能是O2；c．可能是_____；
小组讨论得出c成立，理由是_____。
【答案】酸 铝和氧气常温下生成的氧化铝薄膜阻拦其与氯化铜溶液接触 铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 H2 铝能与显酸性的物质反应生成铝盐和氢气。（或填无色气体说明不是氯气，若气体是氧气的话，铝元素化合价升高，则无元素的化合价降低）
【解析】
（1）溶液的pH＜7，溶液呈酸性；溶液的pH=7，溶液呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈碱性。因为步骤①测得CuCl2溶液的pH＜7，所以CuCl2溶液呈酸性。
（2）因为铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，将里面的铝和CuCl2溶液隔绝，所以步骤②中没有现象的原因是：铝和氧气常温下生成的氧化铝薄膜阻拦其与氯化铜溶液接触。
（3）因为Al2O3能溶于NaOH溶液，所以步骤③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，就将铝片表面的氧化膜除去，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，铝就和CuCl2溶液接触。因为CuCl2溶液呈酸性，所以铝片和酸反应就生成氢气，因此观察到铝表面产生无色气泡。又因为金属活动性顺序中铝排在铜前面，铝还能把CuCl2溶液中的铜置换出来，同时生成氯化铝，所以步骤③中还可能观察到的现象是：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
（4）根据化学反应前后元素的种类不变，步骤③产生的气体除了题中猜想：可能是Cl2、可能是O2外，还可能是H2；因为CuCl2溶液中含有铜、氯、氢、氧四种元素，除了铜不能在常温下以气体形式存在外，其它三种都可以。而且这种气体是铝和显酸性的氯化铜溶液反应的。另外，题中资料提供：氯气是一种易溶于的黄绿色有刺激性气味的气体，实验中观察到的是无色气体，肯定不是氯气；在一个化学反应中，如果有化合价的升高则必定有元素化合价的降低。反应中铝元素化合价升高，而氧元素要变成氧气，必然化合价升高，则反应中无元素的化合价降低，不符合化学反应规律。因此小组讨论得出c成立，理由是：铝能与显酸性的物质反应生成铝盐和氢气。（或无色气体说明不是氯气，若气体是氧气的话，铝元素化合价升高，则无元素的化合价降低）
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【题目】A、B、C三组同学探究复分解反应发生的实质：
（A组）探究中和反应：在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：
A | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，_____。 | 有气泡产生 | 稀盐酸过量。 |
（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的：在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是_____。用以下方案验证他们的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中， _____。 | _____ | 小华的猜想正确 |
（C组）探究两种盐溶液可以反应：在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是_____
（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水