Question

【题目】 有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五种物质中的两种或多种组成．为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ）．

Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B．

Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．

III．取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D．

Ⅳ．取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F．

根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：

（1）白色沉淀 E 的化学式是_____．

（2）无色溶液 F 中的溶质共有_____种，肯定存在的酸根离子为_____（写离子符号）．

（3）写出步骤 III 中生成白色沉淀 C 的化学方程式是_____．

（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_____（写化学式）；得此结论的理由是_____．

Answer 1

【答案】AgCl 3 NO3﹣ Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ Na2SO4 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠

【解析】

取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．，说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钙，故原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠，取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D，则白色沉淀一定是硫酸钡，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，说明原溶液中一定含有氯化钾。

（1）白色沉淀E是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，化学式为：AgCl 。

（2）由题意可知，B 溶液中含由硫酸钠和氯化钾，加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的无溶液D中含有硝酸钠、硝酸、氯化钾，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，则氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，故F溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸钾。故共含有的溶质有3种，一定含有的酸根离子是NO3﹣。

（3）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。

（4）整个过程中不能确定的物质是硫酸钠，因为步骤 III 中生成白色沉淀硫酸钡可能是由于硫酸铜与氢氧化钠反应后生成了硫酸钠。