Question

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
⑴生成氢气的质量        。
⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65  H-1）

Answer 1

（1）0.2 g  （2）95.6%

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。
解：（1） 生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g                
（2）设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑    
65                   2
x                    0.2g    

解得x =" 6.5" g                 
锌粒中锌的质量分数：             
答：略