题目内容
【题目】实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。
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实验一 | 实验二 | 实验三 |
(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________________________。
(2)实验二是配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为____g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ___6％(填“大于”，“等于”或“小于”)。
(3)实验三是电解水的实验，该实验说明水是由______________组成的。
【答案】 密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 3 大于 氢元素和氧元素
【解析】（1）实验1中蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，两只蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；
（2）50g质量分数为6％的氯化钠溶液中溶质的质量为50g×6％=3g；量取液体体积时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，故配制的溶液的溶质的质量分数会偏大，故是大于6%；
（3）实验3是电解水实验，该实验中生成物是氢气和氧气，由质量守恒定律可说明水是由氢元素和氧元素组成；
【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
（实验与探究）
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| _____ | 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中有气体或有__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。 |
实验二 |
_____ | 溶液颜色由红色恰好变为无色 |
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实验三 |
| 产生白色沉淀 | 该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_____。
（拓展与应用）将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
