题目内容
【题目】某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图所示），有一试剂瓶的标签受损．
（提出问题）这瓶试剂的成分究竟是什么？
（讨论）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_____．
A 酸 B 碱 C 盐．
（猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能_____．
（设计并实验）
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上，测得其pH＝10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____．
A 方法正确，结果准确，且结论正确．
B 方法正确，结果偏小，但结论正确．
C 方法不正确，结果偏大，但结论不正确．
D 方法正确，结果准确，但结论不正确．
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来．它们又进行了实验．
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中，_____ | _____ | _____ |
【答案】A NaCl或Na2SO4 B 滴加稀盐酸 有气泡产生 猜想②正确，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
[讨论]根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸；
[猜想]若为碱，可为氢氧化钠；若为盐，则可为氯化钠、碳酸钠或是硫酸钠等；
[设计并实验]（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据pH＝10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的，故选择B；
（2）利用碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此，可选取上图试剂中的稀盐酸进行设计检验实验，反应的化学方程式是；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
故答案为：
[讨论]A；[猜想]NaCl或Na2SO4；[设计并实验]（1）B；（2）滴加稀盐酸；有气泡产生；猜想②正确；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【题目】铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)．实验装置如图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式___．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___(填“氧化”或“还原”)性．在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是___．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
（提出问题）任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
（实验方案）
实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． | 黑色粉末变成___色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色． | Zn和CuO能发生置换反应． |
实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． | 发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈___色． | ___ |
实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应． |
（实验总结）金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
