题目内容
【题目】请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为______________．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受___________________等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_____________．
（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是____________．
【答案】 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 温度或浓度 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B
【解析】试题分析：研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）由于刚开始反应，盐酸的浓度更大，所以反应速率越来越快，说明化学反应速率受浓度因素影响；或由于反应放热，使温度升高，反应速率越来越快，说明化学反应速率受温度因素影响
研究二：（1）用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）根据金属的活动性，Fe>Cu>Ag，在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe==Fe(NO3)2+ Cu，A、由于刚开始铁是先置换出银，然后再置换出铜，正确，B、随着铁的加入，Cu(NO3)2溶液应该全部被消耗，故Cu(NO3)2的质量分数最终应变为0，错误，C、根据化学方程式中铁与银，铜的质量关系可知，发生的2个反应，都会使溶液的质量减少，正确，D、a-b段表示发生第一个反应，溶液中含有Fe2+、Ag+、Cu2+3种离子，c-d段表示发生了第二个反应，溶液中含有Fe2+、Cu2+2种离子，e表示反应结束，溶液中只有Fe2+，正确
