Question

【题目】现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸④硫酸铜溶液⑤浓硝酸。

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：1_______，2___________，3__________；

（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是_________（填装置编号）。戊中选择的药品是____（填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为__________（填接口字母代号）；

（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先_________________。

（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2.22L（氢气密度为0.09g/L）则样品的纯度约为_______。

Answer 1

【答案】 铁架台 长颈漏斗 试管 戊乙丙 ① H、D、C、E 检验装置气密性 65%

【解析】积求出氢气的质量，从而求出氢气的质量，利用氢气的质量求出金属锌的质量即可．

解答：（1）仪器的名称：1铁架台；2长颈漏斗；（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水，排出水的体积就等于氢气的体积，所以测定纯度可选择仪器是戊乙丙，戊中选择的药品是稀硫酸；若气体从左向右流，则接口的顺序为H→D→C→E；（3）有气体生成的反应要先检验装置的气密性，操作方法是用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气；（4）氢气的质量=2.22L×0.09g/L≈0.2g，设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x 　　　 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g

样品的纯度=6.5g÷10g×100%=65%