Question

【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①_____；②_____。

（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，该反应原理用化学方程式表示为_____。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____→_____（用装置字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）7。

Answer 1

【答案】铁架台 长颈漏斗 吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气 BE 可以随时控制反应发生或停止 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ H G ＜

【解析】

实验室用氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，制取装置用固体加热型，氧气密度大，不易溶于水，用排水法或向上排空气法收集，实验室制取二氧化碳，用石灰石和稀盐酸，生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。

（1）仪器①是铁架台，②是长颈漏斗。

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解为氯化钾和氧气，

2KClO3 2KCl+3O2↑；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能与碱反应，所以用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。

（3）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需要加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；故选用的制取装置为BE，使用该套装置制取气体的突出优点是：可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止；打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气，故混合气体先通过H除去氯化氢，再通过G浓硫酸除去水。

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7。