题目内容
【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）．
【答案】
（1）7.3%
（2）解：所得溶液中溶质的质量分数为： 
×100%=6.3%
答：所得溶液中溶质的质量分数为6.3%．
【解析】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 设生成氯化钙的质量为x，盐酸的质量分数为y
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 73 | 111 | 44 |
z | 100gy | x | 4.4g |
= 
= 
= 
解得：x=11.1g y=7.3% z=10g
所以答案是：（1）7.3%（2）6.3%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
培优好卷单元加期末卷系列答案【题目】阅读下面科普短文． 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大残留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2 ， 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2 ． 为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题．
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg．
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ．
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4 ．
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是
（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）．
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2 ．
