题目内容
【题目】（6分）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
【答案】（1）Cl- 、SO42-
（2）Mg2+ 、Ca2+ ； CO32- 、OH-
（3）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
（4）用KOH会引入新杂质。
【解析】
试题分析：（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、SO42-；
（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀．所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；由于氯化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙沉淀，所以，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 Ca2+；由于盐酸与碱、碳酸盐的反应，所以，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH-、CO32-；
（3）在第②步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．
【题目】（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
选择的装置（填序号） | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体B |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）
